下列说法或表示法正确的是( )A．由“C△H=+119 kJ•mol-1 可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1C．在101 kPa时.1 mol碳燃烧所放出的热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
	C．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

分析 A．该反应为吸热反应，则石墨具有的能量较低，物质具有能量越低，其稳定性越强；
B．2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，且氢气的燃烧为放热反应，焓变应该为负值；
C．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物；
D．硫蒸气具有能量较高，则等量二者反应时硫正确放出热量较多．

解答解：A．根据C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；
B．在101 kPa时，2 gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧若生成氧化物为CO时，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有能量大于硫固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评本题考查了反应热与焓变，题目难度不大，涉及燃烧热、热化学方程式书写、物质稳定性与具有能量的关系等知识，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握燃烧热的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．

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3．如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知A中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：

（1）图中各装置中的试剂分别为Bc、Ca、Di、Ej （从下列试剂中选择最佳试剂，填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：避免H₂O蒸汽与C反应生成H₂，对CO的还原性验证产生干扰．
a、浓硫酸    b、稀硫酸      c、饱和NaHCO₃溶液     d、NaOH溶液
e、蒸馏水    f、饱和食盐水   g、稀盐酸               h、浓盐酸
i、碳粉      j、氧化铜       k、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是打开A中的活塞产生CO₂排除装置中的空气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式C+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）证明CO有还原性的实验现象是E反应管内黑色固体变为红色．
（5）实验中的尾气如何处理点燃（或者用气球收集）．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中D和E之间缺少的一个重要装置，是装有k（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的U形管（填仪器名称）

20．取ag某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

H₂

CH₃COOH

C₁₂H₂₂O₁₁

	A．	用量筒量取25.00mL蒸馏水		B．	用分液漏斗分离乙醇和水
	C．	用烧杯溶解FeCl₃试样		D．	用托盘天平称量NaCl固体5.80g

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa₂O₂固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变
	B．	向一恒容容器中充入lmolN₂和lmolH₂，在一定条件下反应并达到平衡．升温，再次达到平衡状态，N₂的体积分数一定不变
	C．	向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变
	D．	将2.3gNa投入100mL水中，产生H₂，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H₂的速率一定不变

4．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④托盘天平，⑤量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），
还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是AB．
A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

1．

如图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：
（1）小试管的作用是液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出）；烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液最好是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

2．

2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．
①舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料．Cu₂O属于b（填字母）．
a．复合材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的a（填字母）．
a．熔点低、沸点高　　　　b．导电性好　　　　　　c．在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为

．

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