题目内容

15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1
C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2

分析 A．由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）；
B．根据甲醇、氢气的燃烧热的热化学方程式及盖斯定律分析；
C．H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1；
D．S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小．

解答 解：A．由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1 
由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，故A错误；
B．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
根据盖斯定律①-②×2可得：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-154.9kJ•mol-1，故B错误；
C．H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1，注意水的状态，故C错误；
D．S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H1＞△H2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热的概念为解答关键，盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．已知反应 2H2S+SO2═3S+2H2O当转移2mol电子时，氧化产物比还原产物质量多16g．
3．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．
实验1实验现象
液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．
②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：
试管中10mL
NaOH溶液		滴加
FeSO4溶液		实验现象
实验26mol/L
NaOH溶液		0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验36mol/L
NaOH溶液		0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀
该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．
3．如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
已知A中装有块状碳酸钙和稀盐酸，F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
（1）图中各装置中的试剂分别为Bc、Ca、Di、Ej （从下列试剂中选择最佳试剂，填序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：避免H2O蒸汽与C反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰．
a、浓硫酸    b、稀硫酸      c、饱和NaHCO3溶液     d、NaOH溶液
e、蒸馏水    f、饱和食盐水   g、稀盐酸               h、浓盐酸
i、碳粉      j、氧化铜       k、碱石灰
（2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是打开A中的活塞产生CO2排除装置中的空气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）证明CO有还原性的实验现象是E反应管内黑色固体变为红色．
（5）实验中的尾气如何处理点燃（或者用气球收集）．
（6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中D和E之间缺少的一个重要装置，是装有k（从（1）题所给的试剂中选择，填序号）的U形管（填仪器名称）
10．回答下列问题：
（1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3 ） 配制2.4mol•L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为33.3mL，在实验时应用50mL量筒
量取浓硫酸．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
20．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
A．H2B．COC．CH3COOHD．C12H22O11
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．用量筒量取25.00mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.80g
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④托盘天平，⑤量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），
还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是AB．
A．向容量瓶中转称溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
5．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　　）
A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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