Question

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• B． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）燃烧放出的热量多
• C． H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；
C．酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是-57.3 kJ•mol^-1；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1，按盖斯定律计算①×3-②得到：6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l），据此进行计算．

解答 解：A．根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ•mol^-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，设质量为1g
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2                                        571.6kJ
$\frac{1}{2}$mol                                 142.9kJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
2                                                                     1452kJ
$\frac{1}{32}$mol                                                            22.69kJ
所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；
C．反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按盖斯定律计算①×3-②得到：6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1，则正确的热化学方程式是：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及燃烧热，中和热、盖斯定律等知识，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．