Question

根据下表下列叙述正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl（浓）		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl（浓）		Cl2	MnCl2

• A、表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl₃
• B、氧化性比较：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺
• C、还原性比较：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-
• D、④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：

分析：A．氯气和溴化亚铁反应时，先氧化铁离子、后氧化溴离子；
B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．氧化还原反应根据转移电子配平方程式，据此分析解答．

解答： 解：A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl₃，故A正确；
B．根据①知，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，根据②知，氧化性KMnO₄＞O₂，根据③知氧化性KClO₃＞Cl₂，根据④知氧化性KMnO₄＞Cl₂，根据以上分析无法判断Br₂、Fe²⁺氧化性相对大小，故B错误；
C．根据②知还原性H₂O₂＞Mn²⁺，根据③知氧化性Mn²⁺＜Cl^-，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO₄+12HCl（浓）=5Cl₂+2MnCl₂+6H₂O，所以H⁺的化学计量数为16，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化性、还原性强弱比较方法是解本题关键，会根据电子转移相等配平方程式，题目难度不大．