题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B、铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀；
B．不符合反应的客观事实；
C．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
D．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应．
B．不符合反应的客观事实；
C．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
D．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应．
解答：
解：A．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．铁和稀盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．石灰石与盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选：A．
B．铁和稀盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．石灰石与盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
| B、CO2+H2O═H2CO3 | ||||
C、2H2O2
| ||||
D、CaCO3
|
配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
| A、6.0mL |
| B、5.9mL |
| C、5.1mL |
| D、5.6mL |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子 |
| B、一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NA |
| C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA |
标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、NH3 |
| D、CO2 |
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| B、酸性氧化物都能与水化合生成酸 |
| C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）
| A、分解反应 | B、置换反应 |
| C、复分解反应 | D、化合反应 |
根据下表下列叙述正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
| A、表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3 |
| B、氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+ |
| C、还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- |
| D、④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 |