题目内容
下列各组物质，属于电解质是（ ）
| A、NaCl晶体 | B、铜 |
| C、酒精 | D、硫酸溶液 |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．
解答：
解：A、氯化钠的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故A正确．
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、酒精的水溶液或熔融状态都不导电，酒精是非电解质，故C错误．
D、硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选A．
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、酒精的水溶液或熔融状态都不导电，酒精是非电解质，故C错误．
D、硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．
练习册系列答案
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根据下表下列叙述正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
| A、表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3 |
| B、氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+ |
| C、还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- |
| D、④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 |
下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、NO3-、OH- |
| C、H+、NH4+、Fe3+、SO42- |
| D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正确的是（ ）
| A、两种溶液的pH不相同 |
| B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
| C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-） |
| D、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
| A、图1配制250 mL 0.10 mol?L-1盐酸 |
| B、图2稀释浓硫酸 |
| C、图3称量氯化钠固体 |
| D、图4检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
| B、晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形 |
| C、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 |
| D、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 |