题目内容
现将0.4mol A气体和0.2mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量随时间的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是
A．加入了催化剂 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积．
考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算反应速率；根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
| △c |
| △t |
（2）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断．
解答：
解：（1）t1=10min，0至t1时间内C物质的平均反应速率为
=
=1.0×10-3mol-1min-1；
根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）根据图可知，在t1时刻，A、B物质在原来的基础上逐渐减小，C物质在原来的基础上逐渐增大，说明平衡正向移动，而该反应是体积减小的反应，所改变条件为缩小容器的体积，故选D．
| △c |
| △t |
| ||
| 10min |
根据图可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案为：1.0×10-3mol-1min-1；3A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）根据图可知，在t1时刻，A、B物质在原来的基础上逐渐减小，C物质在原来的基础上逐渐增大，说明平衡正向移动，而该反应是体积减小的反应，所改变条件为缩小容器的体积，故选D．
点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大．
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下列表述正确的是（ ）
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）
A、pH=1的溶液中K+ CrO
| ||||||
B、饱和氯水中Cl- NO
| ||||||
C、能使pH试纸变红的溶液NH
| ||||||
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
|
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
