Question

下列表述正确的是（　　）

• A、将 0.1 mol?L^-1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
• B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
• D、在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化氢具有挥发性，加热到100℃时溶液中氯化氢的浓度小于0.1mol/L；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；
C．设出氢氧化钠溶液的浓度，根据酸碱中和反应实质列式计算出氢氧化钠溶液浓度及溶液的pH；
D．酚酞的变色范围为8-10，溶液的pH小于8时，溶液为无色，此时的溶液的pH不一定为7．

解答： 解：A．将0.1 mol?L^-1HCl溶液加热到100℃，氯化氢具有挥发性，则加热后的溶液中氯化氢的浓度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1，故A错误；
B．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则n（HCl）=n（NaOH），则氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=

1×10-3L×0.1mol/L

0.01L

=0.01mol/L，则NaOH溶液的pH=12，故C正确；
D．滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，溶液pH小于8时溶液为无色，只能说明此时溶液的pH小于8，但溶液不一定显中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．