题目内容
7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．分析 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，据此写出化学方程式和离子方程式．
解答 解：胃酸的主要成分为盐酸，盐酸能够与碳酸氢钠发生反应，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；H++HCO3-=H2O+CO2↑．
点评 本题考查了碳酸氢钠的性质，明确碳酸氢钠的性质，掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．
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18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ | |
| B． | 平衡时v正（O2）=v逆（NO） | |
| C． | 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 | |
| D． | 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
15．
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）| A． | t1时改变的条件可能是使用催化剂 | |
| B． | t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度 | |
| C． | t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$ | |
| D． | t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动 |
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | Na与水反应时增大水的用量 | |
| B． | Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 | |
| C． | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 | |
| D． | Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 |
19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | KMnO4=K++Mn7++4O2- | B． | Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 | ||
| C． | Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
16．根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3•H2O |
| 电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10-5 | Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| B． | 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 | |
| C． | NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | Q2＞2 Q1 | B． | Q1=92.4 kJ | C． | Q1＜Q2＜184.8 kJ | D． | Q1=Q2＜92.4 kJ |