Question

18．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
• B． 平衡时v_正（O₂）=v_逆（NO）
• C． 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
• D． 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；
B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故B错误；
C．该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，由M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度和压强对平衡的影响、平衡特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．