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下列说法正确的是

A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）

练习册系列答案
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10．对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值．
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．气体总压不变
c．c（CO2）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了0.05mol N2，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂
（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．生成N2O5的电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
11．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害．臭氧的化学式为O3，它是一种（　　）
A．混合物B．单质C．氧化物D．化合物
8．（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水
物质检验试剂除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
15．已知亚硫酸（H2SO3）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品（图1）．
（1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO3、Na2SO3．（填化学式）
②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化学方程式表示）．
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，当溶液中SO42-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na2SO3的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na2SO4的影响）
3．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即盐基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
制备聚合硫酸铁的流程中，若溶液的pH调节过大，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”），加5%H2O2之前需取样分析溶液中离子的浓度，其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量．
9．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．       请回答下列问题：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．
A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．
6．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离．
（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是B．
A．44g         B． 29.5g            C．74.8g        D．88g．
7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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