下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时.改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时.增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3.将Al片改成Al粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
	C．	在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大反应容器体积
	D．	Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉

分析 A．钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；
B．浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；
C．压强只对气体的反应速率有影响；
D．压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变．

解答解：A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C．增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点．

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（1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO₃、Na₂SO₃．（填化学式）
②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO₂+SO₃^2-=2HSO₃^-．
（2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）；（用化学方程式表示）．
（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，当溶液中SO₄^2-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na₂SO₃的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na₂SO₄的影响）

13．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH_3）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点c处反应达到化学平衡状态
	C．	点d和点e处的n（N₂）不相同
	D．	点e反应达到化学平衡状态，反应停止

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤 ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）写出C₁、C₂、C₃3种原子的符号：C₁${\;}_{1}^{1}H$，C₂${\;}_{1}^{2}H$，C₃${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
（4）最常见的E原子与C₂形成的分子中含6个中子．

7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

14．将 AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

11．

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：N═2M
	B．	t₂时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
	C．	当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
	D．	升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

9．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

加热NH₄HCO₃

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