Question

12．将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
（2）在标准状况下0.5molH₂的体积为11.2L，在标况下5.6LH₂的物质的量为0.25mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na⁺的物质的量浓度为2mol/L，Na⁺的物质的量是0.2mol．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$计算解答；
（2）依据n=$\frac{V}{Vm}$计算解答；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{m}{M}$结合氯化钠为强电解质，完全电离解答．

解答 解：（1）0.5molNaOH的质量：0.5mol×40g/mol=20g；10gNaOH的物质的量是：$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol；
故答案为：20；  0.25；
 （2）标况下，Vm=22.4L/mol，在标准状况下0.5molH₂的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；在标况下5.6LH2的物质的量：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；
故答案为：11.2；  0.25； 
 （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为：$\frac{\frac{58.5g}{58.5g/mol}}{0.5L}$=2mol/L；
氯化钠为强电解质，完全电离所以钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度为：2mol/L；
钠离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2L；
故答案为：2mol/L；  2mol/L；  0.2mol．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．