题目内容

5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）
A．软水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3
C．石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度
D．离子交换剂不能再生

分析 A．软水含有Ca2+、Mg2+的较少；
B．石灰-纯碱法中石灰为生石灰；
C．加入石灰，可生成氢氧化镁沉淀；
D．离子交换剂可再生．

解答 解：A．软水与硬水的区别为Ca2+、Mg2+的浓度大小，软水含有Ca2+、Mg2+的较少，故A错误；
B．石灰-纯碱法中石灰为生石灰，为CaO，故B错误；
C．加石灰水发生：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4；  MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，故C正确；
D．向离子交换剂中加入再生剂，可以使其再，因此可以反复利用，故D错误．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于化学以生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，题目中所用的石灰纯碱法指的是纯碱最终除去由Ca2+形成的永久硬度．

练习册系列答案
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2．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（　　）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10
3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大
C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢
20．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全；倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．
7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 则x和y的值分别为（　　）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）写出其Ksp的表达式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．
17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出
14．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol．
（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
（3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填字母）．
a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内
的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）
（5）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图3所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
15．Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
（1）步骤1先通入N2的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P4和Ca（OH）2．
（3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na2CO3溶液，静置，向上层清液中滴入Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）

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