题目内容
某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是 （填化学式，下同）、写出B中的成分 ．
（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法： ．
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 ．
a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
（4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是 ．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．
（流程示意：
） ．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
（4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．
（流程示意：
）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：石灰石的主要成分为碳酸钙，含有Fe2O3杂质，可先加入盐酸溶解，然后加入碳酸钙，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤渣为碳酸钙和氢氧化铁混合物，滤液为氯化钙溶液，结晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨气、二氧化碳，可得到碳酸钙沉淀，滤液C为氯化铵，以此解答（1）（2）（3），
（4）加热到180℃时固体的质量由21.9g变为14.7g，失去部分结晶水，根据氯化钙和水的物质的量确定化学式；
（5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离．
（4）加热到180℃时固体的质量由21.9g变为14.7g，失去部分结晶水，根据氯化钙和水的物质的量确定化学式；
（5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离．
解答：
解：石灰石的主要成分为碳酸钙，含有Fe2O3杂质，可先加入盐酸溶解，然后加入碳酸钙，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤渣为碳酸钙和氢氧化铁混合物，滤液为氯化钙溶液，结晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨气、二氧化碳，可得到碳酸钙沉淀，滤液C为氯化铵，
（1）由以上分析可知A为CaCO3，B为CaCO3和Fe（OH）3，故答案为：CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；
（2）检验铵根离子，可加入浓氢氧化钠溶液，然后加热生成氨气，因氨气水溶液呈碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检验，如变红，说明含有铵根离子，
故答案为：取滤液于洁净试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝即可；
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要是利用无毒，熔点较低的性质，与导电性、溶解性无关，故答案为：ad；
（4）21.9gCaCl2?6H2O中，n（CaCl2）=
=0.1mol，m（CaCl2）=0.1mol×111g/mol=11.1g，加热到180℃时固体的质量由21.9g变为14.7g，失去部分结晶水，
则14.7g固体中n（H2O）=
=0.2mol，
n（CaCl2）：n（H2O）=0.1mol：0.2mol=1：2，
分子式为CaCl2?2H2O，
故答案为：b；
（5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离，流程为
→CaCl2，
故答案为：→CaCl2
（1）由以上分析可知A为CaCO3，B为CaCO3和Fe（OH）3，故答案为：CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；
（2）检验铵根离子，可加入浓氢氧化钠溶液，然后加热生成氨气，因氨气水溶液呈碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检验，如变红，说明含有铵根离子，
故答案为：取滤液于洁净试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝即可；
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要是利用无毒，熔点较低的性质，与导电性、溶解性无关，故答案为：ad；
（4）21.9gCaCl2?6H2O中，n（CaCl2）=
| 21.9g |
| 219g/mol |
则14.7g固体中n（H2O）=
| 14.7g-11.1g |
| 18g/mol |
n（CaCl2）：n（H2O）=0.1mol：0.2mol=1：2，
分子式为CaCl2?2H2O，
故答案为：b；
（5）从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物，由图象可知氯化钙的溶解度随温度升高变化较大，可蒸发结晶，趁热过滤除去氯化钠，然后冷却结晶可得到氯化钙晶体，过滤分离，流程为
→CaCl2，故答案为：
→CaCl2
点评：本题考查实验流程题目，侧重于物质的分离、提纯的考查，为高考常见题型，解答题目时主要把握物质的性质以及实验的原理和操作，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl- |
| B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 |
| C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子 |
| D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变 |
是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从
到
的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
；
．
B．
C．
D．
下列关于常见有机物的说法中，正确的是（ ）
| A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 |
| B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 |
| C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
| D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同 |