题目内容

某原电池装置如图所示．电池总反应为：2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A、正极反应为Cl2-2e-=2Cl-
B、放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C、电路中转移0.01 mole-时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子
D、若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子；
B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动；
C、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；
D、根据电池总反应判断．
解答： 解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；
B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，所以H+从左侧经阳离子交换膜移向右侧，故B错误；
C、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故C错误；
D、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（　　）
A、1：2B、1：3
C、2：3D、2：1
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）═4X（气）+nY（气），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
A、1B、2C、3D、4
已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G为常见金属元素，其单质呈紫红色；A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大；元素A的质子数与电子层数相等，且A、D处在同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H；元素E的最外层电子数比K层电子数多1；F的质子数比D的质子数多6．请回答下列问题：
（1）D2BC3是厨房常备用品，其水溶液显碱性，原因是
 
（用离子反应方程式表示）；其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）单质E在高温下可与磁性氧化铁反应，其化学方程式为
 
．
（3）化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应，其离子方程式为
 
．
（4）将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且反应后体系没有固态物质存在，则所投D单质与E单质的质量之比为
 
．
（5）H的过度排放会严重影响人类的生存环境，科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源．一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法，请回答：
A.25℃、1.01×105Pa时，8克液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出184.6kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
 
；
B．甲醚是一种重要的清洁燃料，可由甲醇分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
-23.5kJ/moL．T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是
 
（填序号）．
a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
b．混合气体的总压强不再变化
c．CH3OCH3的物质的量不再变化          
d．混合气体的密度不再变化．
反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D、该反应的正反应是放热反应
某有机物I的合成路线如图所示：

已知：①A与E都属于芳香族化合物且互为同分异构体．
②新制Cu（OH）2悬浊液加入到有机物C中，加热，无明显现象．
③D的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为
 
 C中含氧官能团的名称为
 
．
（2）D生成高聚物的方程式
 
．G与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
 
．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是
 
．
（4）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的H的同分异构体有
 
种．
某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
（1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
 
．
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
 
．
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
 
，将产生的气体通入澄清石灰水中．
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
 
．
（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
 
中加水配制成100mL溶液．每次用
 
移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
 
．
某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
 
（填化学式，下同）、写出B中的成分
 
．
（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
 
．
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
 
．
a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
（4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是
 
．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

（流程示意： ）
 
．
煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质．某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL 2mol?L-1盐酸、200mL 6mol?L-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是
 
（选填序号）
A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计
（2）吸收液B 中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
 
由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有
 

②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式
 

③另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO2-该研究性小组判断的依据是
 
 （用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）
 
．
④检测吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 
．

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