题目内容
1．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）| A． | 3 mol | B． | $\frac{3}{2}$mol | C． | $\frac{3}{8}$mol | D． | $\frac{8}{3}$mol |
分析 Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子，N得到电子，结合电子守恒计算．
解答 解：在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，由电子守恒可知，被氧化的铜的物质的量为$\frac{1mol×（5-2）}{（2-0）}$=$\frac{3}{2}$mol，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意N元素化合价的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．
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12．
已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol-1，NaCl晶体的密度为ρg．cm-3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
已知NaCl的摩尔质量为Mg．mol-1，NaCl晶体的密度为ρg．cm-3，图大正方体为NaCl晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | 2Ma3ρ | B． | $\frac{M}{{a}^{3}ρ}$ | C． | $\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$ | D． | $\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$ |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：F＜Mg＜K | B． | 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 |
16．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
| A． | ③①②④ | B． | ①②③④ | C． | ③①④② | D． | ①④③② |
6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-） | |
| B． | 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-） | |
| C． | 向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH-）不断增大 | |
| D． | 0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8mol•L-1，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 |
13．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 119.6 kJ•mol-1 | |
| B． | C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 | |
| C． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 | |
| D． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 559.8 kJ•mol-1 |
10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100% | |
| B． | c=$\frac{1000a}{22.4V}$ | |
| C． | 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω | |
| D． | 上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
