题目内容

16．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（　　）
A．③①②④B．①②③④C．③①④②D．①④③②

分析 电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强，据此解答．

解答 解：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，则：电负性：F＞O＞N，元素的电负性越大，形成的氢键越强，所以故氢键的强度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，
故选C．

点评 本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较，理解氢键形成的条件是解题的关键，注意抓住元素电负性大小进行比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．2g H2含有的氢原子数为6.02×1023
C．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA
4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（　　）
A．物质A中所含碳原子可能在同一个平面内
B．物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应
C．物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀
D．1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH
11．下列化学用语描述正确的是（　　）
A．CO2的电子式??B．Cl-的结构示意图   
C．乙烯的电子式C2H4D．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
1．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
A．3  molB．$\frac{3}{2}$molC．$\frac{3}{8}$molD．$\frac{8}{3}$mol
8．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，焰色反应为黄色，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式NaOH，反应①的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4．
②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2-＞Na+．
（3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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