Question

6．下列说法错误的是（　　）

• A． 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X^-）
• B． 在pH=4.5的NaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）大于c（SO₃^2-）
• C． 向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中c（OH^-）不断增大
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如水解程度大于电离，则c（HX）大于c（X^-）；
B．pH=4.5，说明HSO₃^-电离大于水解程度；
C．加水解释，c（H⁺）减小；
D．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，结合水的离子积计算出该溶液中氢离子浓度，然后可计算出水电离的氢离子浓度．

解答 解：A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后，如溶液呈碱性时，说明水解程度大于电离，则c（HX）大于c（X^-），故A正确；
B．pH=4.5，说明HSO₃^-电离大于水解程度，则c（H₂SO₃）小于c（SO₃^2-），故B错误；
C．加水解释后溶液中c（H⁺）减小，而Kw不变，则c（OH^-）不断增大，故C正确；
D．根据$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中$\frac{\frac{c（{H}^{+}）}{1{0}^{-14}}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，HA溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电解质的电离和盐类的水解，属于综合知识的考查，为高频考点，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．