题目内容
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 | |
| B． | 用图2装置除去甲烷中的乙烯 | |
| C． | 在坩埚中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水 | |
| D． | 0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜反应，说明淀粉没有水解 |
分析 A．乙醇必须在浓硫酸作催化剂条件下才能发生消去反应生成乙烯，且需要170℃；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
C．灼烧药品需要在坩埚中进行；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行．
解答 解：A．乙醇必须在浓硫酸作催化剂条件下才能发生消去反应生成乙烯，且需要170℃，没有温度计，不能实现实验目的，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，能引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．灼烧药品需要在坩埚中进行，该实验能实现实验目的，故C正确；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液，防止银氨溶液和稀硫酸反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及银镜反应、仪器选取、除杂、气体制备等知识点，明确实验原理、物质性质及实验操作是解本题关键，侧重实验操作、实验评价能力，易错选项是BD．
练习册系列答案
相关题目
18．
苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
合成反应：
在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
分离提纯：
冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
（1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
（2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
A.10mL B.20mL C.50mL
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）
苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | -117.3 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
| 对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 339.9 | 微溶于水 |
| 对氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶于水，易溶于醇、醛类 |
在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
分离提纯：
冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
（1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
（2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
A.10mL B.20mL C.50mL
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）
2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（ ）
| A． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
| B． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 | |
| C． | 明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化 | |
| D． | 硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 |
2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
（2）甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（2）甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原 性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（ ）
| A． | 未用标准液润洗滴定管 | |
| B． | 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 | |
| C． | 往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 | |
| D． | 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |
6．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 氧化铁 | B． | 铝热剂 | C． | 玻璃 | D． | 钢 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可做消毒剂 | |
| B． | 铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 | |
| C． | 氧化铝可作耐火材料 | |
| D． | 金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力 |