题目内容
9.对将待测液置于锥形瓶的滴定实验,下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是( )| A. | 未用标准液润洗滴定管 | |
| B. | 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 | |
| C. | 往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水 | |
| D. | 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 |
分析 根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对相关物理量的影响,以此判断浓度的误差.
A.未用标准液润洗滴定管,标准液的浓度偏小;
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,滴定后气泡消失,导致V(标准)偏大;
C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响;
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小.
解答 解:A.未用标准液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏高,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知c(待测)偏大,故A错误;
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知c(待测)偏大,故B错误;
C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知c(待测)不变,故C错误;
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=$\frac{c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析,可知c(待测)偏小,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了中和滴定中的误差分析,度不大,学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析.
练习册系列答案
相关题目
10.下列说法不正确的是( )
| A. | 天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的氧化性 | |
| B. | 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应,高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 | |
| C. | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 | |
| D. | 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献 |
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

| A. | 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 | |
| B. | 用图2装置除去甲烷中的乙烯 | |
| C. | 在坩埚中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水 | |
| D. | 0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合,加热5min后冷却,然后向其中加入新制银氨溶液,水浴加热,无银镜反应,说明淀粉没有水解 |
4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5.
(2)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ、Ⅱ (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同).
(3)对比实验Ⅰ和Ⅲ,可以研究浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变.
(4)在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速度加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.
A.2mL B.硫酸锰.
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 30 | / |
| Ⅲ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
| Ⅳ | A | 20 | B |
(2)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ、Ⅱ (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同).
(3)对比实验Ⅰ和Ⅲ,可以研究浓度对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变.
(4)在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速度加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.
A.2mL B.硫酸锰.
14.某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液:准确称取3.90g烧碱样品,将样品配成250mL待测液,用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手控制酸式滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,且在半分钟内不变色,即停止滴定.
(2)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:0.4000mol•L-1.
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE(填序号).
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出.
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手控制酸式滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由红色变为无色,且在半分钟内不变色,即停止滴定.
(2)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:0.4000mol•L-1.
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
| 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 0.70 | 23.70 |
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出.
18.下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是( )
| A. | CCl4 | B. | H2O | C. | He | D. | Al |