Question

15．FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
…K₃．
①写出第三步水解的离子方程式：Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺，该步水解平衡常数的表达式为K₃=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
②K₁和K₂的大小关系是，理由是K₁＞K₂，第一步水解会抑制第二步水解．

Answer 1

分析 ①FeCl₃在溶液中分三步水解：铁离子逐个结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行，平衡常数表达式中固体和纯液体不写入；
②第一步水解显示酸性会抑制第二步水解．

解答 解：①FeCl₃在溶液中分三步水解：铁离子逐个结合水电离出的氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行，
FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃．
平衡常数表达式中固体和纯液体不写入；
第三步的平衡常数为：K₃=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$，
故答案为：Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$；
②第一步水解显酸性，水解生成的氢离子会抑制第二步水解，K₁和K₂的大小关系是K₁＞K₂，
故答案为：K₁＞K₂，第一步水解会抑制第二步水解．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析，平衡常数书写，注意电离分步进行时逐步减弱，题目较简单．