题目内容

2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（　　）
A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
C．明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化
D．硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

分析 A．具有吸水性的植物纤维无毒；
B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基，羧基能与碳酸氢钠反应；
C．氢氧化铝胶体具有吸附作用，不能杀菌消毒；
D．维生素C具有还原性．

解答 解：A．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故A正确；
B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故B正确；
C．明矾水解形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，不能杀菌消毒，故C错误；
D．维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B．1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D．某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
13．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（　　）
A．金属性逐渐增强
B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐减弱
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
10．下列说法不正确的是（　　）
A．天津港爆炸案中对剧毒的氯化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氧化铵固体反应，高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素原子价电子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
（4）TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛．立方TQ晶体结构如图1所示，该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体．
（5）氨基乙酸铜的分子如图2所示，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，1mol氨基乙酸铜分子中σ键数目为20NA，与Cu2+形成配位键的原子是N、O（填元素符号）
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
B．用图2装置除去甲烷中的乙烯
C．在坩埚中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜反应，说明淀粉没有水解
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL30/
Ⅲ1mL201mL蒸馏水
ⅣA20B
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
A．2mL    B．硫酸锰．
1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4固体，观察反应速率是否变化．
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论．
2．下列反应中能量变化与其它三个不同的是（　　）
A．铝热反应B．燃料燃烧
C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

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