(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间.研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表:实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其他条件不变时:探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L-1	c（H₂SO₄）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
（2）甲同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和还原性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

分析（1）探究浓度对化学反应速率的影响，应温度相同浓度不同；探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同温度不同；
（2）（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl₂产生白色沉淀B来证明Na₂S₂O₃ 与氯水反应时有SO₄^2-生成，硫元素化合价升高；
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（Ⅲ）氯气有强氧化性，能将S₂O₃^2-氧化为2SO₄^2-；

解答解：（1）实验①②以及③④的温度相等，①②中c（Na₂S₂O₃）相等，但c（H₂SO₄）不等，③④中c（Na₂S₂O₃）不等，但c（H₂SO₄）相等，故实验①②或③④是探究浓度对化学反应速率的影响；实验①、④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但温度不等，故实验①④是探究温度对化学反应速率的影响，
故答案为：①②或③④；①④；
（2）（Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl₂产生白色沉淀B来证明Na₂S₂O₃与氯水反应时有SO₄^2-生成，硫元素化合价升高，即证明S₂O₃^2-具有还原性，
故答案为：还原；
（Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）氯气有强氧化性，Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子，S₂O₃^2-中硫的化合价从+2价上升到+6价，说明关系式为：S₂O₃^2-～2SO₄^2-，
故反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

点评本题考查探究温度、浓度对化学反应速率的影响，注意图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系，Na₂S₂O₃的化学性质是实验题中常考知识点，注意积累．

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	A．	钾和镁的次外层电子数
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	C．	等体积的CO和NO含有的原子数
	D．	等物质的量的钠分别在常温下和点燃条件下与氧气反应转移的电子数

3．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中可以作为证据的有（　　）
①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；④苯不能与溴水反应．

20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液由大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、AlO₂^-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	pH=0的溶液中：Al³⁺、Ag（NH₃）₂⁺、Cl^-、SO₄^2-
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7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
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7．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图1：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^-1KMnO₄溶液

（1）该反应的离子方程为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．（已知H₂C₂O₄是二元弱酸）
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①＜②（填实验序号）．
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=0.0056mol•L^-1．（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；
②产物Mn²⁺是反应的催化剂．

14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
（2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L^-1．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	0.70	23.70

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

11．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）

	A．	等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
	B．	Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应
	C．	78gNa₂O₂中存在的共价键总数为N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）
	D．	18gD₂O中含有的质子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

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