Question

17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO₃和KHCO₃样品进行实验，测得实验如下图所示

已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度3mol•L^-1．
（2）混合物样品中，NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比1：1．

Answer 1

分析 （1）开始时发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，所以盐酸的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，结合c=$\frac{n}{V}$计算求解；
（2）根据图示可知，当固体质量为9.2g时盐酸过量，碳酸氢钠和碳酸氢钾完全反应，根据固体质量和二氧化碳的量列出二元一次方程组进行计算．

解答 解：（1）开始时发生反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，所以盐酸的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，所以50mL中盐酸有物质的是量为：$\frac{3.36}{22.4}$=0.15mol，结合c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15}{0.05}$=3mol/L，故答案为：3；  
（2）当固体质量为9.2g时盐酸过量，碳酸氢钠和碳酸氢钾完全反应，
设NaHCO₃为的物质的量为xmol、KHCO₃为ymol，
根据混合物质量可得：①84x+100y=9.2，
根据生成二氧化碳的物质的量，利用碳原子守恒可得：②x+y=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1，
根据①②解得：x=y=0.05，混合物样品中，NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．