Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2×6.02×10²³
• B． 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
• C． 25℃时，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且K_w不变
• D． 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）₂固体可将溶液浓度恢复至元浓度

Answer 1

分析 A.0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH₄）₂S溶液中溶质物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，铵根离子和硫离子水解相互促进；
B．金属加热电阻增大，导电能力减小；
C.25℃时，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小水电离出氢氧根离子浓度增大，Kw随温度变化；
D．先确定电解时溶液中析出的物质，根据少什么加什么再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；

解答 解：A.0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH₄）₂S溶液中溶质物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，铵根离子和硫离子水解相互促进，溶液中含有的S^2-数目小于0.2×6.02×10²³ ，故A错误；
B．对NaCl溶液和金属钠加热，氯化钠溶液导电能力增大，金属钠导电能力减弱，故B错误；
C..25℃时，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，水电离出氢氧根离子浓度增大，该溶液中水的电离程度将增大，Kw随温度变化不随浓度变化，所以Kw不变，故C正确；
D．电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了盐类水解、电解原理、电离平衡、导电实质分析等，题目难度中等，涉及的知识点较多，注意知识的积累．