题目内容
17．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 氯气通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+ | |
| B． | 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．亚硫酸铵与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和一水合氨，不存在亚硫酸氢根离子；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开．
解答 解：A．氯气通入冷水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，故A错误；
B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．碳酸镁和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2CH3COOH=Mg2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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8．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
| A． | 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| D． | 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强 | |
| C． | 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 | |
| D． | 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度 |
2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（ ）
| A． | SO2 | B． | Na2O | C． | CO | D． | Na2O2 |
9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
| A． | ①=②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=④＞③ | D． | ①＞③＞②＞④ |
1．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为（ ）
| A． | ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4 | B． | ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 | C． | ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4 | D． | ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3 |