题目内容
16．下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（ ）| A． | 同质量、不同密度的C2H4和C3H6 | B． | 同质量、不同体积的CO和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的N2O和CO2 | D． | 同压强、同体积的CO2和SO2 |
分析 A．二者具有相同的最简式，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
B．CO与N2具有相同的摩尔质量，都是双原子分子；
C．N2O和CO2具有相同的摩尔质量，都是三原子分子，依据m=ρV，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$判断；
D．同压、同体积的CO2和SO2，温度影响气体分子数目．
解答 解：A．C2H4和C3H6，二者具有相同的最简式CH2，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者质量相同，则具有原子数一定相等，故A不选；
B．CO与N2具有相同的摩尔质量，都是双原子分子，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者质量相同，则具有原子数一定相等，故B不选；
C．N2O和CO2具有相同的摩尔质量，都是三原子分子，依据m=ρV可知同体积、同密度的N2O和CO2质量相等，则依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者质量相同，则具有原子数一定相等，故C不选；
D．同压强、同体积的CO2和SO2，温度影响气体分子数目，温度不确定，则无法判断气体分子数关系，含有原子数目不一定相等，故D选；
故选：D．
点评 本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
练习册系列答案
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12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强 | |
| C． | 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 | |
| D． | 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度 |
7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g） |
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
4．食品卫生与健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①有些食品加工厂将塑化剂添加到食品中 ②石灰水保存鲜鸡蛋
③为了使火腿肠颜色更鲜红，可以多加一些亚硝酸钠④蒸馒头时加入适量纯碱．
①有些食品加工厂将塑化剂添加到食品中 ②石灰水保存鲜鸡蛋
③为了使火腿肠颜色更鲜红，可以多加一些亚硝酸钠④蒸馒头时加入适量纯碱．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
11．
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（ ） | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
| ① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
| ② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
| ③ | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
| ④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ①④ |
1．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为（ ）
| A． | ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4 | B． | ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 | C． | ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4 | D． | ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3 |
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
5．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 | |
| B． | 该装置中正极是Cu、负极是Ag | |
| C． | 该装置可以将电能转化为化学能 | |
| D． | 该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag |