题目内容

2．关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能发生解释正解的是（　　）
A．该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写
B．该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理
C．该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律
D．该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一

分析 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO为强酸制取弱酸的反应，可知碳酸的酸性大于HClO的酸性，以此来解答．

解答 解：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO之所以能发生，该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理，与A、C、D无关，
故选B．

点评 本题考查复分解反应，为高频考点，把握反应的特点及强酸制取弱酸的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊的复分解反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验
序号		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol-1（结果保留一位小数）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热．
13．有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1
10．将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是20.16L．
17．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
A．干冰能用作冷冻剂
B．明矾可用作净水剂
C．味精可用作食品调味剂
D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
7．常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是盐酸中氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度．
14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（　　）
A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1
11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
C．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
D．用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

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