Question

3．在标准状况下，将6.72LH₂S和6.72LO₂混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（　　）

• A． 25.2g
• B． 18.9g
• C． 23.4g
• D． 48.6g

Answer 1

分析 依据方程式：2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O计算解答．

解答 解：n（H₂S）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，注意计算时应该以不足的作为计算对象，
2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O
2         1                       2    
0.3      n                      0.3
$\frac{2}{0.3}=\frac{1}{n}$，解得n=0.15mol，则n剩（O₂）=0.3mol-0.15mol=0.15mol，
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
    1                1
   0.15           0.15故生成SO₂ 0.15mol，
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
               1        126
              0.15       m
$\frac{1}{0.15}=\frac{126}{m}$，解得m=18.9g，
故选B．

点评 明确硫及其化合物性质，以及正确书写方程式是解题的关键，并明确在化学反应计算中应该以不足的作为计算对象，题目难度中等．