Question

8．图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=92kJ•mol^-1
• B． b曲线是升高温度时的能量变化曲线
• C． 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
• D． 在温度体积一定的条件下，通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

分析 A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，焓变等于正逆反应活化能之差；
B．b为使用催化剂，降低反应的活化能，而焓变不变；
C．催化剂降低反应的活化能；
D．物质的量与热量成正比，热化学方程式中为完全转化的能量变化，但合成氨为气体体积减小的可逆反应，压强增大平衡正向移动．

解答 解：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，焓变等于正逆反应活化能之差，则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B．图中反应的活化能降低，而焓变不变，则b曲线是使用催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C．催化剂降低反应的活化能，而焓变不变，故C错误；
D．物质的量与热量成正比，热化学方程式中为完全转化的能量变化，但合成氨为气体体积减小的可逆反应，压强增大平衡正向移动，则通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、催化剂对活化能的影响、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．