题目内容
13．2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2．含氧原子数之比为1：1．分析 结合m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nNA及分子构成计算．
解答 解：2molO3和3molO2的质量之比为2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，由N=nNA可知分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为48g/mol：32g/mol=3：2，含氧原子数之比为2mol×3：3mol×2=1：1，
故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．
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已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g） | |
| B． | 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 | |
| C． | 对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变 | |
| D． | 由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si |
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
3．在标准状况下，将6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（ ）
| A． | 25.2g | B． | 18.9g | C． | 23.4g | D． | 48.6g |