题目内容

12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
（2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

分析 （1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气；
（2）饱和食盐水吸收HCl；
（3）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠；
（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

解答 解：A中制备氯气，B装置除去为HCl，C中氯气与硫化钠反应，验证元素非金属性强弱，D装置吸收氯气，分子污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，分液漏斗中盛放浓盐酸，
故答案为：浓盐酸；
（2）用饱和食盐水吸收HCl，可以降低氯气溶解度，
故答案为：吸收氯气中混有的HCl；
（3）氯气与硫化钠反应生成硫与硫化钠，反应方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

点评 本题以实验装置为知识背景，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
A．B．C．D．
3．在标准状况下，将6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（　　）
A．25.2gB．18.9gC．23.4gD．48.6g
20．下列说法正确的是（　　）
A． 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．化合物   不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（　　）
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-
17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．熔融的KNO3、酒精D．液态的醋酸、硫酸溶液
4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是（　　）
A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共价化合物RQD．R和Q可形成共价化合物RQ2
1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成黄棕色，有气泡产生
DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生
A．AB．BC．CD．D
17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果偏小（填”偏大”“偏小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网