题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体带电 | |
| C． | 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯 | |
| D． | 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子 |
分析 分散系中分散质的直径介于1nm～100nm之间，为胶体，胶体不带电，且胶体不能透过半透膜，而离子、分子可以，以此来解答．
解答 解：A．分散质的直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，故A错误；
B．电泳现象可证明胶体粒子带电，故B错误；
C．胶体不能透过半透膜，而离子、分子可以，则渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯，故C正确；
D．水解制备胶体，水解为可逆反应，且胶体粒子为聚合体，则含1molFeCl3的溶液能制得少于6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查分离提纯及胶体的性质，为高频考点，把握胶体的判断、胶体的性质、胶体的制备为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g） | |
| B． | 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 | |
| C． | 对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变 | |
| D． | 由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si |
9．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为（ ）
| A． | $\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ | B． | $\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$ | ||
| C． | $\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$ | D． | $\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ |
．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp3
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA | |
| B． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA． | |
| D． | 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA |
3．在标准状况下，将6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，把气体通入到NaOH溶液中，得到盐的质量是（ ）
| A． | 25.2g | B． | 18.9g | C． | 23.4g | D． | 48.6g |
4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：R＞Q | B． | R和Q可形成离子化合物R2Q5 | ||
| C． | R和Q可形成共价化合物RQ | D． | R和Q可形成共价化合物RQ2 |