Question

11．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂制备，化学方程式为Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向 FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl₂，转移电子个数约为6.02×10²³或N_A．

Answer 1

分析 （1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色；
（3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，以此计算．

解答 解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×10²³或N_A，
故答案为：6.02×10²³或N_A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．