Question

15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 用少量水稀释0.1mol•L^-1氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
• B． 将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）
• D． pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．用水稀释0.1mol/L氨水时，加水稀释，促进氨水电离，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）减少；
B．根据将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，水解程度增大即反应物离子变少，生成物离子增多判断；
C．根据电荷守恒结合NH₄Cl溶液中的物料守恒判断；
D．根据pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中电荷守恒判断．

解答 解：A．加水稀释，促进氨水电离，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）减少，所以$\frac{\frac{n（OH{\;}^{-}）}{V}}{\frac{n（NH{\;}_{3}．H{\;}_{2}O）}{V}}$增大，即$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，水解程度增大，所以碳酸根离子的物质的量减小，水解生成的碳酸氢根和氢氧根物质的量都增大，又在同一溶液中，体积相等，所以$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$减小，故B错误；
C．向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，根据电荷守恒，则有c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），又NH₄Cl溶液中物料守恒，（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），所以c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，根据电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），又pH=5.5，c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评 本题对弱电解质的电离及其盐类的水解与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．