题目内容
10．25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的PH=11．分析 强碱和强碱之间混合，先计算混合后氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，进而计算pH．
解答 解：25℃时，将PH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液，按体积比为10：1混合，则混合后溶液的氢氧根离子的浓度为：$\frac{1{0}^{-4}mol/L×10L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{11L}$=0.001mol/L，所以氢离子浓度为10-11mol/L，混合后溶液的PH=11，故答案为：11．
点评 本题考查学生混合液pH的计算，强碱和强碱之间混合，要先计算混合后氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，最后计算pH．
练习册系列答案
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1．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（ ）
| A． | 12.0% | B． | 14.3% | C． | 19.0% | D． | 66.7% |
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA | |
| B． | 0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA | |
| C． | 6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA | |
| D． | 11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA |
5．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A． | 称取5.1gNa2CO3，加入500mL水 | |
| B． | 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 | |
| C． | 称取5.3Na2CO3，加入500mL水 | |
| D． | 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液 |
15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| B． | 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O） | |
| D． | pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
（1）实验（一） 中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
②制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二） 中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态 | |
| B． | 缩小容器体积，重新达到平衡时，气体平均相对分子质量不变或增大 | |
| C． | 在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小 | |
| D． | 在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度可能增大 |