Question

2．反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有$\frac{1}{3}$被NO还原时，此方程式中各物质的化学计量数依次为（　　）

• A． 4、9、24、14、28
• B． 1、1、1、1、2
• C． 8、9、12、10、20
• D． 任意比均可

Answer 1

分析 O₂有$\frac{1}{3}$被NO还原，则有$\frac{2}{3}$被NO₂还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO₂+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H₂O、HNO₃的物质的量，以此来解答．

解答 解：O₂有$\frac{1}{3}$被NO还原，则有$\frac{2}{3}$被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×$\frac{1}{3}$×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×$\frac{2}{3}$×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=$\frac{4}{9}$x，n（NO₂）=$\frac{8}{3}$x，
由N原子守恒，可知生成HNO₃ $\frac{28x}{3}$mol，
由H原子守恒，可知H₂O为$\frac{14}{9}$xmol，
所以NO、O₂、NO₂、H₂O、HNO₃的物质的量之比=$\frac{4}{9}$x：x：$\frac{8}{3}$x：$\frac{28x}{3}$mol=4：9：24：14：28，该反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．