题目内容

6．（1）0.5molH2SO4的质量是49g；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比5：4；氧原子个数比为5：6；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2 mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为0.02mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．

分析 （1）依据m=nM计算；
（2）依据Vm=$\frac{n}{V}$=nM计算解答；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算结合二氧化硫、三氧化硫分子构成解答；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合溶液的均一性，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算解答．

解答 解：（1）0.5molH2SO4的质量：0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49g；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，其摩尔质量=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（3）依据m=nM可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比，所以质量相等的SO2和SO3物质的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子个数之比5×2：4×3=5：6；
故答案为：5：4；5：6；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{11.1g}{111g/mol}}{0.5L}$=0.2mol/L；氯化钠为强电解质，所以C（NaCl）=C（Cl-）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
设稀释后溶液浓度为C′，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
故答案为：0.2；0.02；0.04．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
17．对于相同质量的SO2和SO3，其中氧原子数之比是（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6
14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
A．利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
1．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（　　）
A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%
11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA
B．0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA
C．6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA
D．11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA
15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
B．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
18．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-1l6
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体暴沸；
（4）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．应用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发．

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