Question

4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） ^-1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．

Answer 1

分析 化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，v=$\frac{△c}{△t}$，随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比．

解答 解：反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，2min内v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•L^-1•min^-1，是2min内的平均速率，不是2min末的反应速率为即时速率，随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，
故答案为：否；B、C；3：2：1．

点评 本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．