Question

14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
（1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的PH	4.79		4.62	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H₂CO₃溶液．
③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
①S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
②CaO+SO₂═CaSO₃．
③2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

Answer 1

分析 （1）①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO₂等气体溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从而使雨水的酸性增强；
②碳酸为弱酸，部分电离；
③该样品雨水放置1小时，PH介于4.79～4.62之间；
（2）煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答 解：（1）①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO₂等气体溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，方程式为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从而使雨水的酸性增强，故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②碳酸为弱酸，部分电离，则同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H₂CO₃，故答案为：碳酸或H₂CO₃；
③该样品雨水放置1小时，PH介于4.79～4.62之间，由2～3小时pH之差可知，应比4.62大0.03以上，应接近4.69，故答案为：D；
（2）煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，
反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，
故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
故选C．

点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于基础知识的考查，注意把握二氧化硫的性质，为解答该题的关键，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．