题目内容
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 加热溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定是NH3 |
分析 A．溶液显示红色，能够证明含有铁离子，但是不能说明不含亚铁离子；
B．硫酸铜遇到水变绿，据此可检验水；
C．该操作能够证明含有钠离子，无法证明是否含有钾离子；
D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，氨气为碱性气体．
解答 解：A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但是无法证明无Fe2+，故A错误；
B．无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，可证明原粉末中有Na+，但是无法证明无K+，故C错误；
D．加热溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体溶于水呈酸性，而氨气溶于水呈碱性，所以生成的气体不可能是NH3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＜B＜C | |
| B． | A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体 | |
| C． | A单质的熔点高于C单质 | |
| D． | A与B或C均可形成离子化合物 |
1．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、CH3COO-、CO32-、OH- | B． | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | ||
| C． | Na+、K+、SO32-、Fe3+ | D． | NH4+、H+、NO3-、HCO3- |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 硅单质可用作光导纤维的原料 | |
| C． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液pH 减小 |
15．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO- | |
| C． | 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
16．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Al（OH）3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg（OH）2
⑥（NH4）2CO3．
①Al（OH）3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg（OH）2
⑥（NH4）2CO3．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①②③④⑤⑥ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |