题目内容

8．下列关于各组离子的相关分析正确的是（　　）
选项离子组分析
ANa+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，通入过量NH3最终产生蓝色沉淀
BNH4+、Al3+、S2-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为有Al2S3沉淀产生
CH+、Fe2+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固体后溶液颜色发生变化
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3-与OH-反应有CO2生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子；
B．Al3+、S2-相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
D．HCO3-、OH-结合生成碳酸根离子和水．

解答 解：A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子，不能得到蓝色沉淀，故A错误；
B．Al3+、S2-相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到Al2S3沉淀，故B错误；
C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应生成铁离子，溶液颜色发生变化，故C正确；
D．HCO3-、OH-结合生成碳酸根离子和水，不能生成二氧化碳气体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

（1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（2）B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，D中反应的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）根据实验中的E装置中黑色固体变成红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO．
（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的②装置（填序号）．
7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为NaBr．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的还原性．
4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经过2分钟后B的浓度减少0.6mol/L，则在2分钟末B的反应速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在这2分钟内用B，C表示的瞬时反应速率中（填“B”或“C”）B、C是递减的，用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1．
3．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．
13．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的过冷水中有无色的N2O4液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
第一步  检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步  打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中滴入13mol•L-1浓硝酸100mL；
第三步 A中反应结束后；
第四步  打开K1，通入氮气一段时间

回答下列问题：
（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．
“第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通过氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出预测现象；A中反应结束后打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
（3）实验结束后，通；测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则
①装置A烧瓶内溶液中硝酸表现的性质为ab．（填序号）
a．酸性         b．氧化性        c．还原性
②装置A烧瓶内溶液中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol；
③实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数字）
20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素CLCl2个氮分子2N2N2铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
　　　　　　　　　　　　　　名称氢氧化镁银
化学式HNO3Mg（OH）2
类别酸单质
17．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反应中氧化剂是N2O4．
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
18．现有9种物质：
①稀硫酸 ②液态HCl ③纯醋酸 ④蔗糖晶体 ⑤BaSO4固体⑥铜丝 ⑦氨气
⑧酒精 ⑨熔融NaCl     请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是①⑥⑨；
（2）以上物质属于电解质的是②③⑤⑨；
（3）以上物质属于非电解质的是④⑦⑧；
（4）以上物质中属于弱电解质的是③．

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