Question

3．某同学设计原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 电子由铁极经溶液向铂极迁移
• B． 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
• C． 正极的电极反应式为Fe³⁺+3e^?=Fe
• D． 若转移1mol e^-，交换膜左侧溶液中则减少1 molCl^-

Answer 1

分析 A．电子由负极流向正极；
B．右侧中铁离子得电子生成亚铁离子；
C．正极上铁离子得电子生成亚铁离子；
D．转移1mole^-，则右侧中有1molCl^-进入左侧．

解答 解：A．Fe为负极，Pt为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向铂极迁移，电子不能通过溶液，故A错误；
B．右侧中铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，溶液颜色变浅，故B正确；
C．正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．转移1mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有1molCl^-透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe³⁺变Fe²⁺，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少1molCl^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的原理的应用的考查，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．