题目内容

15．CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．

解答 解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；
B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；
D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为425.6m3m3．
（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$为何值？
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
B．标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子
C．1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子
D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
3．某同学设计原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e?=Fe
D．若转移1mol e-，交换膜左侧溶液中则减少1 molCl-
10．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
20．亚硝酸盐参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物是（　　）
A．NH4B．N2C．N2O5D．N2O3
7．已知空气中含有20%的氧气和80%的氮气（体积百分比，空气中其它成分忽略），请完成下列填空及计算：
（1）2mol NO2完全转化为HNO3需要O2分子的数目为9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以转化为NO，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（保留2位有效数字）
（3）6mol的NH3用空气氧化，反应后混合物的组成为：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应，其它成分中不含氧化物），计算氨转化为NO和HNO3的总转化率NO转化率为91.7%；HNO3的转化率为7.5%（写出过程及结果）
17．将2.6g锌投入到60mL 1mol/L 盐酸中，充分反应后，试计算：
（1）生成H2的体积为（在标准状况下）0.672L．
（2）若反应完成后，溶液体积仍为60mL，这时溶液中ZnCl2的物质的量浓度是0.5mol/L．
18．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Y碱溶液稀释过程中溶液中c（H+）减小
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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