题目内容
6．如表实验操作正确的是（ ）| 实验 | 操作 | |
| A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
| C | 证明Na2O2与CO2是放热反应 | Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 |
| D | 检验Na2CO3与K2CO3溶液 | 用稀硫酸清洗过的铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．钠与水反应剧烈，放入装满水的烧杯，溶液溅易发生危险；
B．碳酸氢钠和碳酸钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
C．棉花燃烧说明过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应；
D．硫酸盐沸点较高，清洗铂丝应该用稀盐酸，不能用稀硫酸．
解答 解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误；
B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液，若滴加澄清石灰水，二者都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，应该用氯化钡或氯化钙溶液检验，故B错误；
C．Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，棉花燃烧说明该反应放出大量热，可证明该反应是放热反应，故C正确；
D．由于盐酸盐沸点较高，且盐酸易挥发，而硫酸盐沸点较高，则焰色反应中应该用稀盐酸清洗铂丝，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及钠的性质、物质检验方法、过氧化钠性质、焰色反应操作方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质．
练习册系列答案
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3．某同学设计原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
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18．
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | Y碱溶液稀释过程中溶液中c（H+）减小 | |
| B． | 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱 | |
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| D． | 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
15．溶液体积和pH都相同的一元强酸X与一元弱酸溶液Y，已知弱酸的电离度为0.5%，则X和Y溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液时，所需Y溶液的体积是X溶液的（ ）
| A． | 20倍 | B． | 100倍 | C． | 200倍 | D． | 500倍 |
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．