Question

13．实验室制氯气，用MnO₂和足量浓盐酸反应制得标准状况下Cl₂4.48L，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，求：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl为多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 （1）MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，氯气的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol，根据方程式计算；
（2）4molHCl参加反应有2molHCl被氧化生成1mol氯气，据此分析；
（3）根据2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O以及漂白粉的主要成分是CaCl₂与Ca（ClO）₂解答．

解答 解：（1）MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，氯气的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol，
则消耗MnO₂为0.2mol，其质量为0.2mol×87g/mol=17.4g；
答：理论上需要消耗MnO₂为17.4g；
（2）4molHCl参加反应有2molHCl被氧化生成1mol氯气，已知反应时生成0.2mol氯气，所以被氧化的HCl为0.4mol；
答：被氧化的HCl为0.4mol；
（3）生成0.2mol氯气，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
                                  2mol                        111g       143g
                                 0.2mol                      11.1g       14.3g
漂白粉的主要成分是CaCl₂与Ca（ClO）₂，则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g，
答：可制得漂白粉为25.4g．

点评 本题综合考查氧化还原反应、有关方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，题目难度中等．