题目内容

5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采取下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

分析 （1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁；
（4）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可防止氯化亚铁被氧化．

解答 解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，
由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，
A．通过以上分析知，①②⑥分别是Fe、FeCl2、HCl，
故答案为：Fe；FeCl2；Cl2；       
B．含有②的滤液中含有亚铁离子、⑥为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（4）保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．

点评 本题以铁及其化合物为载体考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，熟练掌握亚铁离子、铁离子性质及其检验方法、现象，题目难度不大，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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