题目内容
有不含杂质的硅铝样品若干，研细后等量分为两份，一份加入足量稀HCl，放出H2VL，另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，已知：Si+NaOH→Na2SiO3+H2 ↑，求样品中硅与铝的质量．
考点：硅和二氧化硅,铝的化学性质
专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：硅不与盐酸反应，所以根据一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反应式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，则可以计算出铝的质量；另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，则由硅生成氢气为5VL，据此计算硅的质量．
解答：
解：因为硅不与盐酸反应，所以根据一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反应式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，则含铝为
mol，质量为
mol×27g/mol=
g；另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，则由硅生成氢气为5VL，则含硅为
mol，质量为
mol×28g/mol=
g；答：样品中硅与铝的质量分别为
g，
g．
| 2V |
| 22.4×3 |
| 2V |
| 22.4×3 |
| 9V |
| 11.2 |
| 5V |
| 22.4×2 |
| 5V |
| 22.4×2 |
| 35V |
| 11.2 |
| 35V |
| 11.2 |
| 9V |
| 11.2 |
点评：主要考查了有关硅和铝的性质及其计算，难度不大，注意基础知识的积累；
练习册系列答案
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选出下列与浓硫酸的反应活性最高的烯烃（ ）
A、 |
B、 |
| C、═ |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-] |
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下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是（ ）
| A、FeS |
| B、Fe（OH）3 |
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下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
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已知某可逆反应mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ）| A、T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p Q＜0 |
| B、T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p Q＜0 |
| C、T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p Q＞0 |
| D、T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p Q＞0 |
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- |
| B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL |
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