Question

某工厂利用CO₂和H₂合成CH₃OH；CO₂（g）=3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．
（1）上述反应达到平衡后，升温温度，平衡

 

（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（2）上述反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．一直某温度下该反应的平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的量浓度如下表：

CO?	H?	CH?OH	H?O
0.7mol?L-1	0.5mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1

则此时正反应速率和逆反应速率的关系是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）升温，平衡向吸热方向移动；
（2）化学平衡常数等于生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
根据平衡常数与浓度商大小判断平衡移动方向．

解答： 解：（1）反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，故答案为：逆向；
（2）反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，化学平衡常数表达式为K=

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

，
某温度下，浓度商为

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

=

0.3×0.3

0.7×0．53

＜平衡常数K=1.0，故平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

；大于．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，掌握方法和基础知识是关键，题目较简单．